Planteamiento de una Hipótesis: Averiguar el porque el agua es el disolvente más utilizado, a cambio de la gasolina y/o el alcohol. ¿Qué sólidos son solubles(Sal, Azúcar y Bicarbonato de sodio en cada uno de estos líquidos a temperatura ambiente y a temperatura elevada?
La Experimentación: En esta práctica, se lleva a cabo las sustancias ya mencionadas en la hipótesis, en el vaso de precipitados se vierte agua del grifo, la cual se pone a calentar en el soporte universal se deja por lo menos hasta que empiece a hervir se apaga y por el momento se deja en el soporte; En los tres tubos se vierte 5ml el agua destilada. al instante, en una balanza se mide 1 gr de sal, azúcar y bicarbonato de sodio, por un papel, se introducen a los tubos dejando que se decanten y con el dedo golpear suavemente, esto en tres casos, por el papel filtro se averigua cuanto sólido se disolvió posteriormente se anotan los resultados. Al culminar se prepara otra pero esta irá directamente al agua caliente se esperan 12 min. En el tiempo trascurrido se emplea la filtración pretendiendo observar si los datos cambiaron o si la solubilidad aumento o no. En el alcohol y la gasolina se hace exactamente lo mismo, se vierten 5ml de alcohol en los tres vasos y 5ml de gasolina, en el proceso se vuelve a pesar el gramo de sal, azúcar y bicarbonato de sodio para cada una se vuelven a filtrar se observa cuanto se disolvió y cuanto en el proceso de la temperatura alta.
La observación: El agua destilada, gracias a sus propiedades, los 5ml casi disuelven a la sal, al azúcar y el Bicarbonato de Sodio quedando pocos residuos en las dos temperaturas, por otro los resultados del alcohol y la gasolina fueron nulos, no disolvieron ninguno dando a comprobar que no son buenos disolventes para sólidos.
Análisis de los resultados: Aquí la tabla dependiendo que disolvente que es utilizado:
A temperatura ambiente:
Soluto
|
Agua destilada
gr Disueltos
|
Sal
|
0.8gr
|
Azúcar
|
0.8gr
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Bicarbonato de Sodio
|
0.7gr
|
Soluto
|
Alcohol
gr Disueltos
|
Sal
|
0.3gr
|
Azúcar
|
0.2gr
|
Bicarbonato de Sodio
|
0.2gr
|
Soluto
|
Gasolina
gr Disuelto
|
Sal
|
0.2gr
|
Azúcar
|
0.3gr
|
Bicarbonato de Sodio
|
0.3gr
|
A temperatura ELEVADA:
Soluto
|
Agua destilada
Disuelto
|
Sal
|
0.9gr
|
Azúcar
|
0.8gr
|
Bicarbonato de Sodio
|
0.8gr
|
Soluto
|
Alcohol
Disuelto
|
Sal
|
0.3gr
|
Azúcar
|
0.3gr
|
Bicarbonato de sodio
|
0.4gr
|
Soluto
|
Gasolina
Disuelto
|
Sal
|
0.2gr
|
Azúcar
|
0.3gr
|
Bicarbonato de Sodio
|
0.2gr
|
Conclusión: El agua gracias a sus propiedades es capas de involucrarse con otras sustancias las cuales pueden ser satisfactorias dando a ver que disuelve la totalidad de solutos en lo cual es apropiado para las mezclas y para la química.
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