Sustancias puras

Practica Nº 3

Planteamiento de un problema:¿Qué tan buen disolvente es el agua comparado como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

Planteamiento de una Hipótesis: Averiguar el porque el agua es el disolvente más utilizado, a cambio de la gasolina y/o el alcohol. ¿Qué sólidos son solubles(Sal, Azúcar y Bicarbonato de sodio en cada uno de estos líquidos a temperatura ambiente y a temperatura elevada?

La Experimentación: En esta práctica, se lleva a cabo las sustancias ya mencionadas en la hipótesis, en el vaso de precipitados se vierte agua del grifo, la cual se pone a calentar en el soporte universal se deja por lo menos hasta que empiece a hervir se apaga y por el momento se deja en el soporte; En los tres tubos se vierte 5ml  el agua destilada. al instante, en una balanza se mide 1 gr de sal, azúcar y bicarbonato de sodio, por un papel, se introducen a los tubos dejando que se decanten y con el dedo golpear suavemente, esto en tres casos, por el papel filtro se averigua cuanto sólido se disolvió posteriormente se anotan los resultados. Al culminar se prepara otra pero esta irá directamente al agua caliente se esperan 12 min. En el tiempo trascurrido se emplea la filtración pretendiendo observar si los datos cambiaron o si la solubilidad aumento o no. En el alcohol y la gasolina se hace exactamente lo mismo, se vierten 5ml de alcohol en los tres vasos y 5ml de gasolina, en el proceso se vuelve a pesar el gramo de sal, azúcar y bicarbonato de sodio para cada una se vuelven a filtrar se observa cuanto se disolvió y cuanto en el proceso de la temperatura alta.
La observación: El agua destilada, gracias a sus propiedades, los 5ml casi disuelven a la sal, al azúcar y el Bicarbonato de Sodio quedando pocos residuos en las dos temperaturas, por otro los resultados del alcohol y la gasolina fueron nulos, no disolvieron ninguno dando a comprobar que no son buenos disolventes para sólidos.



Análisis de los resultados: Aquí la tabla dependiendo que disolvente que es utilizado:


A temperatura ambiente:                                                                                      

Soluto	Agua destilada gr Disueltos
Sal	0.8gr
Azúcar	0.8gr
Bicarbonato de Sodio	0.7gr

     

Soluto	Alcohol gr Disueltos
Sal	0.3gr
Azúcar	0.2gr
Bicarbonato de Sodio	0.2gr

Soluto	Gasolina gr Disuelto
Sal	0.2gr
Azúcar	0.3gr
Bicarbonato de Sodio	0.3gr

 A temperatura ELEVADA:

Soluto	Agua destilada Disuelto
Sal	0.9gr
Azúcar	0.8gr
Bicarbonato de Sodio	0.8gr

Soluto	Alcohol Disuelto
Sal	0.3gr
Azúcar	0.3gr
Bicarbonato de sodio	0.4gr

Soluto	Gasolina Disuelto
Sal	0.2gr
Azúcar	0.3gr
Bicarbonato de Sodio	0.2gr

 Conclusión: El agua gracias a sus propiedades es capas de involucrarse con otras sustancias las cuales pueden ser satisfactorias dando a ver que disuelve la totalidad de solutos en lo cual es apropiado para las mezclas y para la química.

Practica Nº 2

Planteamiento de un problema: Separar mezclas heterogéneas y homogéneas usando el método de separación adecuado.

¿Como separar una mezcla agua alcohol,aceite, azufre, lenteja y sal gruesa?

1.-Hipótesis: la mezcla heterogénea esta constituida por componentes de fases sólidas y fases líquidas que pueden ser solubles o insolubles, dichas se separan mediante sus características y por los métodos de separación determinados.

 

2.-Experimentación: Se obtienen los materiales que emplearas para la mezcla y se incorporan en el vaso de precipitados, dejar reposar el tiempo suficiente para que se haga la mezcla, se visualiza y se piensa en que método se va a emplear para obtener los componentes de manera individual.Posteriormente se  utiliza la decantación por que el sólido más denso se ubica en el fondo, es decir, la mezcla con los otros componentes se pasan a otro vaso.Ya con los tres líquidos y dos sólidos en la mezcla, se pasan por la maya para que el azufre quedando en otro vaso de precipitados la solución resultante  son tres fases líquidas y una sólida, el siguiente paso es la decantación de la mezcla, aunque la mezcla contenga la sal esta esta soluble en el agua con alcohol y es posible utilizar el embudo de decantación por lo cual permanecerá el aceite.

Por último el método que se utiliza es la destilación gracias a que estos compuestos mantienen puntos de ebullición alto se quedará la sal en el mechero, el alcohol se separará primero que su punto de ebullición es bajo al del agua, es decir, el resultado es la separación de cada uno de los componentes.

3.-Observaciones: Cuando se tiene una mezcla con muchos compuestos, se presenta la pregunta ¿Podré separarlas?, en efecto con las características de cada compuesto, se pueden separar, claro con los métodos de separación adecuados.

4.-Se puede considerar que al finalizar la separación de los seis compuestos ya sin ninguna unión, se puede simplificar que es un éxito los métodos empleados.

5.-Conclusión: Por lo aprendido los métodos de separación fueron equitativos en esta mezcla lo cual  da a entender que si es posible su separación, que cada una de las fases es posible desfragmentar y obtener las fases por separado, es decir, no existe problemática al separar esta mezcla.

Tabla

                                    Metodos de separacion.

Filtración	Heterogénea	Se debe filtrar la mezcla por Medio de papel filtro así los Sólidos de la mezcla se Separaran del liquido.
Destilación	Homogénea	Las sustancias se requiere, en cada una tiene una temperatura básica, por lo mismo este método conlleva  a calentarla en un matraz varios minutos, para verificar la  temperatura es necesario él termómetro y una manguera  que el líquido traspasará por una manguera en un vaso lleno de agua fría estos líquidos son separados en otro vaso. exitosamente.
Cromatografía	Homogénea	Recorta una tinta del papel poroso que tenga unos 4 cm de ancho  y que sea un poco más larga que la altura del vaso. Enrolla un extremo en un bolígrafo (puedes ayudarte con tela adhesiva) de tal manera que el otro extremo llegue al fondo del vaso. Dibuja una mancha con un rotulador negro en el extremo de la tira a unos 2 cm del borde. Procura que sea intensa y que no ocupe mucho. Hecha en el fondo del vaso alcohol, hasta una altura de 1 cm  aproximadamente. Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el alcohol pero que la mancha quede afuera  de él. Puedes tapar el vaso para evitar que el alcohol se evapore. Observa lo que ocurre: a medida que el alcohol va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversos pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores. Puedes repetir la experiencia utilizando diferentes tintas.
Evaporación	Homogénea	Tienes que poner la mezcla en el mechero de Esa manera la mezcla empezara a calentarse Hasta el punto donde se evaporara.
Decantación	Heterogénea	al empezar se deja reposar la mezcla hasta  saturarse el más denso en el inferior del vaso de precipitados, en este momento pasar a otro envase y exitosamente  se obtiene la mezcla separada.

Procedimiento

mmMétodo                           Método

Tipo de mezcla

ezcla Heterogénea 

Mezcla Homogénea

Mezcla Homogénea 

La mezcla Homogénea es aquella que el ser humano no puede identificar sus sustancias puestas en la muestras a simple vista y dan la apariencia de ser una sustancia única.

Algunas de sus características son:

• No sedimentan ( Es decir que no hay una operación de separación Solido-Fluido)
• Sus componentes 

Mezcla heterogénea

                    Mezcla Heterogénea 

La mezcla heterogénea el aquella mezcla en donde sus componentes se ven a simple vista.

Algunas de sus Características son:

*Se distingue a simple vista 

*Se utilizan métodos físicos para separar sus componentes 

*Es la agrupación de métodos desiguales 

Que es mezcla

¿Que es mezcla?


La mezcla es la combinación de dos o mas sustancias y la mayoría de las cosas con las que tenemos contacto en la vida cotidiana son mezclas.
estas pueden estar conformadas:



Solido-Solido                    Liquido-Liquido           Gas-Gas
Solido-Gas                        Liquido-Gas                Gas-Liquido
Solido-Liquido                   Liquido-Solido            Gas-Solido